pH（酸碱度）是用来衡量一个溶液的酸性或碱性的值。利用下面给你的提示，学习如何计算pH值吧。 ## 步骤 ### 1 理解酸碱度的含义。 酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子，来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”，[1] 可以表述为： pH = - log[H3O+] pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7，就是酸性溶液，反之则是碱性溶液。等于7就是中性溶液。 ### 2 理解强酸和强碱的意义。 强酸或强碱就是可以几乎完全溶解于水中的酸或碱化合物。这意味着酸的浓度（氢离子的浓度）很容易计算得到。 ### 3 找出强酸或强碱的浓度。 要计算两者的pH，先要确定两者溶于水中生成的水合氢离子的浓度（摩尔每升为单位）。 如果是商品用溶液，一般都有标在容器上。 如果是实验室中做出来的溶液，产物中水合氢离子的浓度可以通过化学方程平衡得到，摩尔浓度可以通过反应物量得到。 ### 4 用pH方程式，计算pH。 pH等于刚才得到浓度的负对数。比如： 氢氯酸（盐酸，HCl）是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸，pH相当于 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。 ## 步骤 ### 1 理解弱酸或弱碱的含义。 计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解，所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题，你需要用化学平衡的相关知识。[2] 确定弱酸的pH，需要解一个二次方程式。 确定弱碱的pH，需要解一个三次方程式。 ### 2 考虑化学平衡因素。 注意平衡在你问题中的应用，同时也要注意平衡常数的表达。 ### 3 做出数据表格。 这样可以列出所有物质在溶液中的浓度，以便化学平衡计算。 ### 4 代入化学平衡常数。 ### 5 解出二次方程，得到弱酸或弱碱的pH。