化学中，净离子反应式很重要，因为它可以表现出真正参与化学反应的部分。有三个基本步骤：先写非离子方程式（标准化学方程式），总离子反应式（离子如何在溶液中存在），以及净离子反应式。 ## 步骤 ### 1 阅读题目，寻找关键词。 关键的词汇有固体、液体、气体、溶质、酸或碱。状态是很重要的。 ### 2 写出反应方程式，将所有反应物写在箭头左边，生成物放在右边。 要写出所有的状态！ 如果某个元素没有提供状态，就看看元素周期表查找相应元素的状态。 如果一个物体在一次或二次置换反应中没有说明状态，你可以假设是液态的。 如果是溶液，就可以写成(aq)。 对于某些没有给出状态的物体，你可以找找元素周期表上对应的溶解度表。如果两个组成元素搭配成的化合物在水里可溶性很高，则是（aq），不然则是(s)。 如果题目说是酸或碱，就是（aq）。 要确认生成物状态，先要看反应形式。根据反应的过程，预测反应生成物的形态。 ### 3 确保配平！所有的反应物要等于产物。 ## 步骤 ### 1 决定哪些化合物会在溶液中电解（变为阴离子阳离子）。 下面给出一个电解质列表： 高溶解度的离子化合物（请查阅溶解度表） 6个强酸会完全电解： (HCl(aq)、 HBr(aq)、 HI(aq)、 H2SO4(aq)、 HClO4(aq) 及 HNO3(aq)) ### 2 确定哪些化合物不会电解。 下面是非电解质列表： 固体(s) 液体(l) 气体(g) 分子物质 低溶解度离子化合物 弱酸（没有在上面列出的） ### 3 写出总的离子方程式： 任何会电解或离子化（如强酸）的，都会变为两个分开的离子。物质的状态还是原样(aq)，你需要写出根据元素周期表得到的离子电荷，也要配平方程。例如： Ba(OH)2(aq) -> Ba2+(aq) + 2OH-(aq) 液态、固态和气态物质、弱酸、低溶解度离子化合物都不会改变电荷或变为分开的离子。就写成原样就行。 分子物质只会在溶液中扩散，变为（aq）状态。例外有CH4(g)、 C3H8(g)、 C8H18(l)。 例如：非离子方程式 CH3COOH(aq) + AgNO3(aq) --> AgCH3COO(s) + HNO3(aq) 变为总离子反应式CH3COOH(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) --> AgCH3COO(s) + H+(aq) + NO3-(aq) ## 步骤 ### 1 把两边相同的反应物和生成物消掉。 两边同等状态、电荷的物质才能消掉。 ### 2 写下简化的反应式。 例如： 非离子方程式2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s) 变为总离子反应式 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) + 6Cl-(aq) --> 2Cr3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3Ni(s) ，再变为净离子反应式 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) --> 2Cr3+(aq) + 3Ni(s)。